Teori Atom

1. Demokritus Partikel

terkecil yang tidak dapat dibagi lagi dinamakan atom.

a. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi dan bersifat masif ( pejal ).
b. Atom-atom dari unsur sejenis mempunyai sifat yang sama.
c. Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi unsur lain.
d. Dua atom atau lebih dari unsur yang berlainan dapat membentuk suatu molekul.
e. Teori atom Dalton melandasi hukum kekekalan massa ( Lavoiser ).

2. John Dalton

Kelemahan teori atom John Dalton : Tidak menyinggung tentang kelistrikkan.

a. Elektron yang mengelilingi inti akan terus memancarkan energi berupa gelombang elektromagnet sehingga lintasannya berbentuk spiral dan suatu saat akan jatuh kedalam inti.
b. Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom.
c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen.

3. J.J. Thompson

a. Atom bukanlah partikel yang tidak dapat dibagi lagi.
b. Model atom seperti roti kismis, berbentuk bola pejal dengan muatan positif dan muatan negatif tersebar merata diseluruh bagian atom.
c. Atom adalah masif, Karena partikel-partikel pembentuk atom tersebar merata.
e. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
f. Massa elektron jauh lebih kecil dari massa atom.

4. Rutherford

a. Inti atom bermuatan positif, mengandung hampir seluruh massa atom.
b. Elektron bermuatan negatif selalu mengelilingi inti seperti tata surya.
c. Sebagian besar atom merupakan ruang kosong.
d. Jumlah muatan inti = jumlah muatan elektron yang mengelilinginya.
e. Gaya sentripetal elektron selama mengelilingi inti dibentuk oleh gaya tarik elektrostatis ( gaya Coulomb). Kelemahan teori atom Rutherford :

5. Bohr

Pada dasarnya teori atom bohr sama dengan teori atom Rutherford dengan ditambah teori kuantum untuk menyempurnakan kelemahannya. Teori atom Bohr didasarkan pada dua postulat, yaitu :

1. Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan tertentu yang disebut lintasan stasioner dan tidak memancarkan energi.

2. Dalam tiap lintasannya elektron mempunyai tingkat energi tertentu (makin dekat dengan inti tingkat energinya makin kecil dan tingkat energi paling kecil n = 1 ). Bila elektron pindah dari kulit luar ke dalam maka akan memancarkan energi berupa foton. Sebaliknya bila pindah dari kulit dalam ke luar akan menyerap energi.

Kelemahan teori atom Bohr :

a. Lintasan elektron tidak sesederhana seperti yang dinyatakan Bohr

b. Teori atom Bohr belum dapat menjelaskan hal-hal berikut :

1. Kejadian dalam ikatan kimia.
2. Pengaruh medan magnet terhadap atom.
3. Spektrum atom berelektron banyak.

Berlangganan update artikel terbaru via email: