Kumpulan Soal-soal Laju Reaksi

Pilihan Ganda

Soal 1

Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah ....
A. berubahnya jumlah zat pereaksi
B. berubahnya jumlah zat hasil reaksi
C. bertambahnya zat reaktan tiap satuan waktu
D. berkurangnya zat hasil tiap satuan waktu
E. berkurangnya zat reaktan atau bertambahnya zat hasil tiap satuan waktu

Soal 2

Berikut ini faktor yang memengaruhi laju reaksi, kecuali ....
A. konsentrasi zat
B. temperatur
C. luas permukaan
D. katalisator
E. warna zat

Soal 3

Laju reaksi yang paling cepat terdapat pada ....
A. 250 mL HCl 0,5 M + 250 mL NaOH 0,5 M
B. 250 mL HCl 0,4 M + 250 mL NaOH 0,4 M
C. 250 mL HCl 0,3 M + 250 mL NaOH 0,3 M
D. 500 mL HCl 0,2 M + 500 mL NaOH 0,2 M
E. 500 mL HCl 0,1 M + 500 mL NaOH 0,1 M

Soal 4

Reaksi A → B mempunyai laju reaksi = a pada suhu 25 °C. Bila setiap suhu naik 10 °C laju reaksi menjadi 3 kalinya, maka laju reaksi pada suhu 55 °C adalah sebesar ....
A. 3a
B. 8a
C. 9a
D. 27a
E. 30a

Soal 5

Data percobaan:

Laju reaksi yang paling cepat adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Soal 6

Satuan tetapan kecepatan reaksi untuk reaksi orde dua adalah ....
A. mol^-1 liter⁺¹ detik^-1
B. mol² liter^-1 detik^-1
C. mol² liter^-2 detik^-1
D. mol² liter⁺¹ detik^-1
E. mol^-1 liter⁺¹ detik^-1

Soal 7

Konsentrasi dinaikkan atau diturunkan, tetapi laju reaksi tidak berubah atau tetap, maka orde reaksinya adalah ....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 5/2
E. 3

Soal 8

Senyawa yang bertindak sebagai inhibitor adalah ....
A. MnO₂
B. V₂O₅
C. CO
D. NO/NO₂
E. Pt/Ni

Soal 9

Reaksi berikut yang mempunyai laju reaksi paling cepat adalah ....
A. 3 gram batang Mg + larutan HCl 0,01 M
B. 3 gram batang Mg + larutan HCl 0,1 M
C. 3 gram serbuk Mg + larutan HCl 0,1 M
D. 3 gram serbuk Mg + larutan HCl 0,001 M
E. 3 gram serbuk Mg + larutan HCl 0,01 M

Soal 10

Untuk reaksi: A + B → zat hasil, bila diketahui:
a. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar.
b. Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih besar.
Maka rumusan persamaan laju reaksinya adalah ....
A. r = k[A]
B. r = k[A] [B]
C. r = k[A]²
D. r = k[A][B]²
E. r = k[A]² [B]

Soal 11

Kenaikkan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi karena ....
A. kenaikkan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
B. kenaikkan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksi
C. kenaikkan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
D. kenaikkan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
E. kenaikkan suhu akan memperbesar luas permukaan zat pereaksi

Soal 12

Reaksi 2 A + B → A2B adalah reaksi orde nol terhadap B, maka grafik yang menunjukkan laju reaksi awal dengan konsentrasi awal zat B adalah ....


Soal 13

Data hasil percobaan untuk reaksi: A + B → hasil ....

Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh faktor ....
A. konsentrasi zat
B. sifat zat
C. suhu sistem
D. luas permukaan
E. jenis zat

Soal 14

Pada reaksi 2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g), diperoleh data sebagai berikut.

Orde reaksi di atas adalah ....
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

Soal 15

Pada reaksi P + Q → R diperoleh data:

Orde reaksinya adalah ....
A. 1
B. 1,5
C. 2
D. 2,5
E. 3

Soal 16

Orde reaksi total pada data soal nomor 15 adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Soal 17

Rumus laju reaksinya adalah ....
A. r = k[P] [Q] [R]
B. r = k[P]² [Q] [R]
C. r = k[P]² [R]
D. r = k[P] [Q]² [R]
E. r = k[P] [R]²

Essay

Soal 1

Reaksi x → y pada suhu 30 °C dengan laju reaksi = 4 . 10^–3 Mdet^–1. Bila setiap kenaikkan suhu 10 °C laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat, maka tentukan laju reaksi pada suhu 80 °C!

Soal 2

Pada reaksi: 2 NO(g) + Br₂(g) → 2 NOBr(g) didapat data:

Tentukan:
a. orde reaksi terhadap NO;
b. orde reaksi terhadap Br₂;
c. orde total;
d. rumus laju reaksi!

Soal 3

Setiap suhu naik 10 °C mengakibatkan laju reaksi 2 kali lebih cepat. Bila pada suhu 35 °C reaksi berlangsung dengan kecepatan 9 molL^–1 . det^–1, maka tentukan laju reaksinya pada suhu 75 °C!

Soal 4

Apakah yang dimaksud energi pengaktifan?

Soal 5

Sebutkan 3 contoh katalisator positif!

Berlangganan update artikel terbaru via email: