Kumpulan Soal-soal Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Pilihan Ganda

Soal 1

Pernyataan yang kurang tepat tentang reaksi redoks adalah ....
A. oksidasi melibatkan penerimaan elektron
B. reduksi melibatkan pelepasan elektron
C. oksidasi melibatkan kenaikan bilok
D. reduktor berfungsi mereduksi zat lain
E. oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

Soal 2

Berikut yang bukan reaksi redoks adalah ....
A. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
B. 2 CuO(aq) + N2 → 2 Cu(s) + 2 NO(aq)
C. Fe2O3(aq) + 2 Al(s) → Al2O3(aq) + 2 Fe(s)
D. C(s) + O2(g) → CO2(g)
E. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

Soal 3

Berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah ....
A. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
B. 2 Fe2O3(aq) + 3 C(s) → 4 Fe(s) + 3 CO2(g)
C. CS2(aq) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)
D. 2 KClO3(aq) → 2 KCl(aq) + 3 O2(g)
E. CH4(aq) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

Soal 4

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut:
2 FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq)
Reaksi yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah ....
A. Cl2(g) + 2 e– → 2 Cl–
B. Fe3+(aq) + e– → Fe2+(aq)
C. Fe2+(aq) + 2 e– → Fe3+(aq)
D. Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e–
E. 2 Fe3+(aq) + 3 Cl2(g) + 6 e– → 2 FeCl3(aq)

Soal 5

Dalam reaksi berikut: Cu(s) + H2SO4(aq) → H2O(l) + SO2(g) dapat dikatakan ....
A. tembaga mengalami reduksi
B. asam sulfat bersifat oksidator
C. asam sulfat dehidrator
D. gas SO2 adalah reduktor
E. bilangan oksidasi Cu dari 0 menjadi +1

Soal 6

Pada reaksi redoks, reduktor merupakan ....
A. zat pereduksi
B. zat pengoksidasi
C. zat yang melepaskan oksigen
D. zat yang menerima elektron
E. zat yang mengalami reduksi

Soal 7

Pada reaksi berikut:
NaI (aq) + MnO2(aq) + H2SO4(aq) → H2O(l) + MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + I2(g)
yang bertindak sebagai reduktor adalah ....
A. NaI
B. MnO2
C. H2SO4
D. NaI dan MnO2
E. MnO2 dan H2SO4

Soal 8

Reaksi:
1) MnO2(aq) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g)
2) Pb3O4(aq) + 8 HCl(aq) → 3 PbCl2(aq) + 4 H2O(l) + Cl2(g)
3) K2Cr2O7(aq) + 14 HCl(aq) → 2 KCl(aq) + 2 CrCl3(aq) + 7 H2(g) + 3 Cl2(g)
4) SnCl2(aq) + 2 HNO3(aq) + 2 HCl(aq) → SnCl4(aq) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)

Soal 9

Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi ....
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4

Soal 10

Reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi redoks, kecuali ....
A. KI(aq) + Cl2(g) → KCl(aq) + I2(g)
B. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
C. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq) + H2O(l)
D. H2O2(g) + H2S(g) → 2 H2O(l) + S(s)
E. 2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

Soal 11

Senyawa yang mengandung Cl dengan bilangan oksidasi +5 adalah ....
A. SnCl4
B. AlCl3
C. NaClO
D. KClO3
E. CaOCl2

Soal 12

Bilangan oksidasi Xenon dalam XeF6+ adalah ....
A. +4
B. –4
C. +5
D. –5
E. +6

Soal 13

Perhatikan persamaan reaksi:
Cl2(g) + 2 KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
A. –1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi –1 dan 0
C. 0 menjadi –1 dan –2
D. –2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi –1 dan +1

Soal 14

Unsur kimia dalam senyawa dapat ditemukan dalam bilangan oksidasi dari –1 sampai dengan +7. Dari ionion ClO– , ClO4–, dan Cl–, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....
A. ClO–
B. ClO4–
C. Cl–
D. ClO– dan ClO4–
E. ClO4– dan Cl–

Soal 15

Pengolahan dari bijih logam menjadi logam murni dilakukan melalui proses ....
A. oksidasi
B. reduksi
C. hidrolisis
D. eliminasi
E. adisi

Soal 16

Nama senyawa Fe(NO3)3 adalah ....
A. besi(III)nitrat
B. besi nitrat(III)
C. besi nitrat
D. besi(III)nitrat(III)
E. besi nitrit

Soal 17

Pada reaksi :
MnO2(aq) + 4 H+(aq) + 2 Cl– (aq) → Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)
yang bertindak sebagaireduktor adalah ....
A. MnO2
B. Cl–
C. Mn2+
D. Cl2
E. H2O

Soal 18

Berikut yang merupakan reaksi oksidasi berdasarkan serah terima elektron adalah ....
A. MnO4–(aq) + 8 H+(aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
B. ClO3–(aq) + 6 H+(aq) + 6 e– → Cl–(aq) + 6 H2O(l)
C. Mn2+(aq) + 2 H2O → MnO2(aq) + 4 H+(aq) + 2 e–
D. Cl2(aq) + 2 e– → 2 Cl–(aq)
E. Ag+(aq) + e– → Ag(aq)

Soal 19

Krom mempunyai bilangan oksidasi terendah dalam ion ....
A. HCrO4–
B. CrO4–
C. Cr
D. CrO3–
E. Cr(OH)4–

Soal 20

Perhatikan senyawa berikut!
i. KMnO4
ii. MnO
iii. K2MnO4
iv. MnO2
Senyawa yang memiliki bilangan oksidasi Mn = +2 dan +4 adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

Soal 21

Bilangan oksidasi oksigen terendah adalah ....
A. Na2O2
B. BaO2
C. KO2
D. CaO
E. OF2

Soal 22

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam ....
A. asam klorida
B. asam hipoklorit
C. asam klorit
D. asam klorat
E. asam perklorat

Soal 23

Bilangan oksidasi N dalam NH4NO3 adalah ....
A. –3
B. +5
C. +1
D. –3 dan +5
E. –6 dan +4

Soal 24

Bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ....
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
E. +5

Soal 25

Bilangan oksidasi hidrogen pada senyawa AlH3 adalah ....
A. –3
B. –1
C. 0
D. +1
E. +3

Soal 26

Pada senyawa di bawah ini atom klorin mempunyai bilangan oksidasi terendah dalam ....
A. Cl2O5
B. KClO
C. HCl
D. NaClO
E. Cl2O7

Soal 27

PbO(s) + H2(g) → Pb(s) + H2O(l)
Pernyataan berikut mengenai reaksi redoks di atas benar, kecuali ....
A. PbO adalah oksidator
B. H2 adalah reduktor
C. bilangan oksidasi Pb dalam PbO adalah +4
D. bilangan oksidasi H2 adalah 0
E. H2 mengalami reaksi oksidasi

Soal 28

Perhatikan reaksi berikut:
4 ClO3– + 3 N2H4 → 4 Cl– + 6 H2O + 6 NO
yang bertindak sebagai oksidator adalah ....
A. ClO3–
B. N2H4
C. Cl–
D. H2O
E. NO

Soal 29

Di bawah ini pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah ....
A. penerimaan pasangan elektron
B. reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya
C. penerimaan elektron
D. penurunan bilangan oksidasi
E. pertambahan bilangan oksidasi

Soal 30

Perhatikan proses berikut!
i. karbon organik → CH4
ii. fosfor organik → fosfat
iii. belerang organik → sulfida
iv. nitrogen organik → nitrat
Perubahan yang terjadi dalam pengolahan air kotor dengan lumpur aktif adalah ....
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 1, 2, dan 3
D. 2, 3, dan 4
E. 1, 2, 3, dan 4

Soal 

Proses pengolahan air limbah menggunakan lumpur aktif pada tahap ....
A. aerasi
B. nitrifikasi
C. denitrifikasi
D. adsorbsi
E. pengendapan awal

Essay

Soal 1

Reaksi berikut berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen termasuk reaksi apa?
a. Si + O2 → SiO2
b. 2 Ag2O → 4 Ag + O2

Soal 2

Tentukan zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor pada reaksi berikut!
a. Na + H2O → NaOH + H2
b. SiCl4 + 2 Mg → Si + 2 MgCl2

Soal 3

Tentukan bilangan oksidasi spesi yang digarisbawahi!
a. NaClO2
b. KClO3

Soal 4

Tunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi autoredoks berikut!
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Soal 5

Berilah contoh kegunaan reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari!

Berlangganan update artikel terbaru via email: