Kumpulan Rumus Toeri Kinetik Gas
A. Persamaan Gas Ideal
1. Sifat-sifat gas ideal
Gas terdiri dari partikel-partikel gas yang sangat banyak dan tidak ada gaya tarik menarik (saling berinteraksi) antar partikel.
- Partikel gas bergerak dalam lintasan lurus dengan kelajuan tetap dengan gerakan acak
- Semua tumbukkan partikel gas bersifat lenting sempurna
- Selang waktu antara tumbukkan satu partikel dengan partikel lainnya berlangsung sangat singkat.
- Ukuran partikel gas dapat diabaikan.
- Tidak terdapat gaya antar partikel kecuali jika terjadi tumbukan
- Volume partikel gas sangat kecil dibandingkan dengan ruang yang ditempatinya sehingga bisa diabaikan
- Untuk semua partikel gas ideal berlaku hukum Newton tentang gerak.
- Setiap partikel selalu bergerak ke sembarang arah.
- Partikel gas tersebar merata dalam ruang sempit.
- Jarak antar partikel lebih besar daripada ukuran partikel.
2. Hukum-hukum tentang gas
a. Hukum Boyle
Untuk jumlah tetap gas ideal pada suhu yang sama di bejana tertutup, maka P [tekanan] dan V [volume] memiliki hubungan berbanding terbalik.
b. Hukum Charles
Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan maka volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya.
c. Hukum Gay-Lussac
Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya.
d. Hukum Boyle-Gay Lussac
Hukum ini merupakan gabungan dari hukum Boyle, Charles, dan Gay Lussac.
Keterangan :
b. Hukum Charles
Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan maka volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya.
c. Hukum Gay-Lussac
Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya.
d. Hukum Boyle-Gay Lussac
Hukum ini merupakan gabungan dari hukum Boyle, Charles, dan Gay Lussac.
Keterangan :
P1 = Tekanan awal (N/m2)
P2 = Tekanan akhir (N/m2)
V1 = Volume awal (m3)
V2 = Volume akhir (m3)
T1 = Suhu awal (K)
T2 = Suhu akhir (K)
3. Persamaan umum gas ideal
Pada keadaan tertentu, sejumlah mol gas ideal dapat dirumuskan dengan persamaan berikut :
Keterangan :
P = Tekanan gas ideal (N/m2)
V = Volume gas ideal (m3)
N = Jumlah partikel zat
n = jumlah zat (mol)
k = konstanta Boltzmann (1,38 x 10-23 J/K)
R = konstanta gas umum (8,31 J/ mol.K)
T = suhu gas ideal (K)
Jumlah mol zat (n) dapat ditentukan dengan persamaan :
Keterangan :
NA = Bilangan avogadro (6,02 x 1023 partikel)
m = massa partikel gas
mr = massa relatif molekul gas
B. Kelajuan Efektif
Dalam gas ideal tekanan, suhu, dan kecepatan dapat ditentukan dengan persamaan berikut :
1. Tekanan Gas
2. Suhu Gas
3. Kecepatan Efektif
Keterangan :
N = Jumlah partikel zat
Ek = Energi kinetik rata2 (J)
mo = massa sebuah partikel gas (kg)
Mr = massa molekul relatif (Kg/mol)
ρ = massa jenis gas ideal (Kg/m3)
C. Energi Dalam
Keterangan :
1. Gas monoatomik (f = 3) seperti He dan Ar)
2. Gas diatomik seperti H2, N2, O2
P2 = Tekanan akhir (N/m2)
V1 = Volume awal (m3)
V2 = Volume akhir (m3)
T1 = Suhu awal (K)
T2 = Suhu akhir (K)
3. Persamaan umum gas ideal
Pada keadaan tertentu, sejumlah mol gas ideal dapat dirumuskan dengan persamaan berikut :
Keterangan :
P = Tekanan gas ideal (N/m2)
V = Volume gas ideal (m3)
N = Jumlah partikel zat
n = jumlah zat (mol)
k = konstanta Boltzmann (1,38 x 10-23 J/K)
R = konstanta gas umum (8,31 J/ mol.K)
T = suhu gas ideal (K)
Jumlah mol zat (n) dapat ditentukan dengan persamaan :
Keterangan :
NA = Bilangan avogadro (6,02 x 1023 partikel)
m = massa partikel gas
mr = massa relatif molekul gas
B. Kelajuan Efektif
Dalam gas ideal tekanan, suhu, dan kecepatan dapat ditentukan dengan persamaan berikut :
1. Tekanan Gas
2. Suhu Gas
3. Kecepatan Efektif
Keterangan :
N = Jumlah partikel zat
Ek = Energi kinetik rata2 (J)
mo = massa sebuah partikel gas (kg)
Mr = massa molekul relatif (Kg/mol)
ρ = massa jenis gas ideal (Kg/m3)
C. Energi Dalam
Keterangan :
1. Gas monoatomik (f = 3) seperti He dan Ar)
2. Gas diatomik seperti H2, N2, O2
- Suhu rendah (T = +/- 250K), f = 3
- Suhu sedang (T = +/- 500K), f = 5
- Suhu tinggi (T = +/- 1000K), f = 7
0 Komentar untuk "Kumpulan Rumus Toeri Kinetik Gas"
Post a Comment
Silahkan ditanyakan jika ada yang bingung